재료열역학 상평형도

재료열역학 상평형도 [재료열역학] 상평형도.pptx 목차 1. Equation for phase diagram Calculation by exel 본문 아래의 curve는 solid state 를 reference state로 놓고 그린 Gibbs free energy curve 이다. 8번 line : Gibbs free energy of liquid 9번 line : Gibbs free energy of solid 8번 line 이 9번 line 보다 아래에 있으므로 solid phase 가 더 안정한 상태라 할 수 있다. 아래 그래프의 온도에서는 solution 이 solid 상으로 존재한다. 310K에서 두 phase 의 common tangent 드러나기 시작한다. 이 온도에서 Eutectic point가 존재한다. Eutectic 조성은 A가 57%정도 B는 43%정도로 볼 수 있다. Solid α phase+liquid phase, Solid β phase+liquid phase 존재 영역이 드러나기 시작한다.(common tangent line 의 접선이 조성의 경계선이다.) Solid phase 의 Gibbs free energy 에서 엔탈피의 contribution이 줄어들면서 solid 상의 seperation 이 일어나는 구간이 존재한다.(solid curve의 기울기가 0인 구간 사이) L+α Phase, L+β Phase 구간이 점점 줄어들며 liquid phase 구간이 늘어난다.Solid 상의 critical tmperature 를 초과하였으므로, 고체상의 seperation 일어나지 않는다. 본문내용 ve는 solid state 를 reference state로 놓고 그린 Gibbs free energy curve 이다.8번 line : Gibbs free energy of liquid9번 line : Gibbs free energy of solid8번 line 이 9번 line 보다 아래에 있으므로 solid phase 가 더 안정한 상태라 할 수 있다.아래 그래프의 온도에서는 solution 이 solid 상으로 존재한다. 50K 100K 온도가 올라갈수록 Gibbs free energy curve 가 아래쪽으로 내려감을 볼 수 있다.Liqiud phase 의 curve가 solid phase 의 curve 보다 아래로 내려가는 정도가 크다. 200K 150K Liquid curve가 solid